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    用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

    （1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）在B中观察到的现象是______________________________________。

    （3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1 000 mL，则A溶液的pH为__________________。

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    （1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

    ① 只允许用一种试剂________________

    ② 不用任何试剂________________

    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是

    A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点比N点的反应速率快

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2

    （3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    ②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

    （5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为( )

    A．1.4 g B．2.2 g

    C．4.4 g D．在2.2～4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

    Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

    如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是

    A．NiOOH B．Ni（OH）2 C．Cd D．Cd（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）

    A．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    B． 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

    D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是

    A．煤 B．氢气 C．石油炼制品 D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列有关说法正确的是

    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

    C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

    （2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    ①溶液中存在的离子是 ；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。

    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

    Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。

    A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

    写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。

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