下图是锌.铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:

卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③

B．③④⑤

C．①⑤⑥

D．②③④

构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H⁺向正极移动,在Cu上得电子:2H⁺+2e^-

H₂↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e^-

Zn²⁺,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑,当有1 mol电子通过时,产生H₂为0.5 mol,故⑤正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li^＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO₂==Li_1-xCoO₂+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

A．放电时，Li^＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应为xLi－xe^－===xLi^＋
C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
①	Mg 、Al	稀盐酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
③	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
④	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？
答：____________________________________________
(2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________
石墨为(　　)__________________________
电池总反应：__________________________
(3)实验④中的铝作________极。
(4)实验⑤中铝作________极。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O
正极:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

A．8.9×10^-3 mol

B．4.5×10^-2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。
A.C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)

CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。