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    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

    分析 A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
    B、同主族元素从上到下金属性增强，失去电子能力增强；
    C、在周期表中，主族元素的最外层电子数等于其主族序数；
    D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB，共10个纵行的元素都为过渡元素

    解答 解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
    B、因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性在增强，失去电子能力增强，故B错误；
    C、在周期表中，主族元素的最外层电子数等于其主族序数，故C正确；
    D、因过渡元素都是金属元素，元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都为过渡元素，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质、过渡元素的分布即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．在一定条件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化为放出92.4KJ热量，在容积为2升的密闭容器中，分别充入1molN2和1molH2，2min反应达到最大限度，三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    曲线X、Y、Z分别代表的物质是H2；N2；NH3；若要提高氮气的转化率，可采取的一种方法是增大压强；此时测得混合气体中N2是0.9mol，N2的转化率为10%，H2的浓度是0.35mol（L•min）-1．则在这2min内NH3的平均反应速率是0.05mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
    XH、YN、ZO、WNa
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM2.5，并对其进行分析．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：
    离子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
    根据表中数据计算该试样的pH=5．
    （2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
    （3）环境治理要从根源一着手，减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应，其能时变化示意图如下：

       ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
       ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
       ③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反应式）
       下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
        a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
    （4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量．一种以ZrO2为固体电解质（传递O2-），总反应为：2NO+O2=2NO2，则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2．若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d64s2．

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    B．该物质不存在属于酯类的同分异构体
    C．相对分子质量比乙酸大14n（n为整数）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用A．质子数  B．中子数  C．核外电子数  D．最外层电子数  E．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由A、B决定；
    （2）元素种类由A决定；
    （3）元素有无同位素由B决定；
    （4）元素的化学性质主要由D决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
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    （2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
    （3）写出X单质与水反应的化学方程式．．

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