【题目】某有机物的结构简式如下,下列有关该有机物的叙述中不正确的是
A. 其分子式为 C9H10O
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下,1mol 该有机物理论上最多能与 4mol H2 发生加成反应
D. 一定条件下,1mol 该有机物理论上最多能与 4mol Br2 发生加成反应
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【题目】水处理在工业生产和科学实验中意义重大,处理方法很多,其中离子交换法最为简单快捷,如图是净化过程原理。有关说法中正确的是( )
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数未发生变化
B.通过阳离子交换树脂时,H+则被交换到水中
C.通过净化处理后,水的导电性不变
D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
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【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研读右图,下列判断不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的为0.2mol
C.K闭合时,Ⅱ中向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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【题目】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的4位科学家,其研究对象之一为“分子开关”,即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图I所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取,如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子的核外电子排布式____。
(2)对于叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,羟基中氧原子的杂化方式为____,羟基间的相互作用力为_____。
(3)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如图所示:
则1个C60分子中含有的键个数为_____,与1个C60分子距离最近且相等的C60分子有_____个,C60晶体的密度为_____gcm3(写出表达式)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA
B.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA
C.5.6g铁与7.1gCl2充分反应,转移电子数目为0.3NA
D.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
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【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是
A.b的离子为Cl-
B.溶液中含有NA个Na+
C.水合b离子的图示不科学
D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致
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【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________,其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol -1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
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【题目】(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式: A ,C ;
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强 (填“氧化性”或“还原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是 。
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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动
(3)实验数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃;
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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