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    5．CuO和N2H4反应生成Cu2O和X、液态氧化物（常温常压下）．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1．则X的化学式可能是（　　）
    A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

    分析 CuO和N2H4反应生成Cu2O和X、液态氧化物（H2O），则Cu元素的化合价由+1价降低为0，N元素的化合价应升高，以此来解答．

    解答 解：CuO和N2H4反应生成Cu2O和X、液态氧化物（H2O），则Cu元素的化合价由+1价降低为0，N元素的化合价应升高，可知CuO为氧化剂，N2H4为还原剂，该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1，设X中N元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    4×（2-1）=1×2×（x+2），
    解得x=0，即X的化学式为N2，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
    ②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车．下列有关该反应原理的说法中正确的是（　　）
    A．三氧化铬作还原剂B．乙醇作还原剂
    C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
    B．Na3N是离子化合物，溶于水后得到的溶液能使无色酚酞试液变红
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应
    D．过氧化钠会因为与空气中的氧气反应而易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（　　）
    A．硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑
    B．夏天，家用铁锅易出现锈斑
    C．铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水
    D．自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
    Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    （3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    （4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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