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    pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ）
    A．m＞n
    B．m=n
    C．m＜n
    D．不能确定
    【答案】分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．
    解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．
    故选A．
    点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    盐酸的浓度
    盐酸的浓度
    、
    溶液的温度
    溶液的温度
     相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    ．
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
    上述装置中正极反应式为
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
    D
    D
    ．
    A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

     

    HA

    H2B

    HC

    Ka

    Ka1

    Ka2

    Ka3

    Ka4

    数值

     

     

     

     

    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

    A  c（H+）  B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）

    D   c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

    II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

      

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能说明反应到达平衡状态的是

    A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

    C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

    ②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        

    （3）还原过程中的离子反应方程式                                    

    （4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至      

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

     
    		HA
    		H2B
    		HC
    Ka
    		Ka1
    		Ka2
    		Ka3
    		Ka4
    数值
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
    A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
    D  c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

    II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
    A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
    C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
    ②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        
    （3）还原过程中的离子反应方程式                                    
    （4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至      

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（    ）

    A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

    C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

    D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（    ）

    A、将体积相同的pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多

    B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

    C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等

    D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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