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    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
    B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
    D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
    E．将稀释所得溶液转入容量瓶
    （3）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （4）定容时若俯视会使溶液浓度
     
    （填偏高、偏低、无影响，以下同）．
    （5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度
     
    ．
    （6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；
    （3）根据c=
    1000ρω%
    M
    和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （4）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=
    n
    V
    判断操作对所配溶液浓度的影响．
    （5）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=
    n
    V
    判断操作对所配溶液浓度的影响．
    （6）如果操作失误无法弥补，考重新配制．
    解答： 解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
    所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故顺序为：AEDCB，故答案为：AEDCB；
    （3）根据c=
    1000ρω%
    M
    可知浓硫酸的浓度C=
    1000×1.84g/cm3×98%
    98
    =18.4mol/L；
    设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L
    解得：V=13.6ml，故答案为：13.6ml；
    （4）定容时若俯视会使溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    （5）如果溶液未冷却即移液并定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
    （6）移液时若不慎洒出，导致溶质的损失，则无法弥补，必须重新配制，故答案为：重新配制．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理．
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    【化学-选修2化学与技术】
    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

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    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
     
    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
     

     

    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
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    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    ②在滴定实验中不能选择
     
    式滴定管，理由是
     
    ；
    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留两位小数）．

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    每个元素既有金属性又有非金属性，如铝，硅．
     
    （判断对错）．

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    mol?（L?min）-1．平衡时SO2的转化率为
     
    ；
    （2）下列条件能使正反应速率加快的是
     
    （选填序号）
    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO3气体
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
    （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
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    、
     
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    ．
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    ．

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    ．
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    ．

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