练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
    C．锌放入稀硫酸中D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．

    解答 解：A．碳酸钙高温下分解属于吸热反应，故A正确；
    B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；
    C．锌放入稀硫酸属于放热反应，故C错误；
    D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1，配制100 mL该溶液可用图3装置进行
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行
    D．如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．常温下将水加热，Kw增大，pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某气态烃在标准状况下的密度为1.34g/L，现取一定质量该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22g，求：
    （1）该烃的相对分子质量为30；
    （2）该烃的实验式（即最简式，表示分子中各原子个数最简整数比的式子）为CH3，分子式为C2H6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
    选项实验操作设计现象记录结论解释
    A
    打开分液漏斗    		右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入铁粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应
    C将SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
    D向盛有Fe（NO3）3溶液的试管中加入0.1mol•LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2 H2O
    C．CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D．+3H2  $→_{△}^{催化剂}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．NaBrB．N2C．CaCl2D．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
    C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    ②该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式Ag-e-=Ag+ 
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为0.77g．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案