Question

16．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

Answer 1

分析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，FeCl₃溶液呈棕黄色．
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．
（2）此小题主要考查Fe（OH）₃胶体的制法，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热生成氢氧化铁沉淀．
（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．
（4）HI既有酸性又有强还原性，I^-能使Fe（OH）₃胶体聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe（OH）₃的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，故导致现象不同．

解答 解：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应生成的FeCl₃溶液呈棕黄色，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，棕黄；
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，复分解反应，
故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，复分解反应；
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，
故答案为：乙，胶体和溶液．
（4）HI既有酸性又有强还原性，I^-能使Fe（OH）₃胶体聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe（OH）₃的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，故导致现象不同．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色是氢氧化铁溶解于酸中，反应的离子方程式Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能沸水聚沉和溶解，无氧化还原反应发生，能出现上述哪些相同的变化现象①②，
故答案为：①②；

点评 本题考查了铁及其化合物性质分析，氢氧化铁胶体的制备，胶体性质发分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．