分析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色.
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应.
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法,向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热生成氢氧化铁沉淀.
(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液.
(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解.该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质.分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同.
解答 解:碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,反应生成的FeCl3溶液呈棕黄色,
故答案为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,棕黄;
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,复分解反应,
故答案为:FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,复分解反应;
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体,
故答案为:红褐;
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到胶体乙可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液,
故答案为:乙,胶体和溶液.
(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解.该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质.分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同.
①先出现红褐色沉淀,原因是加入电解质后,胶体发生聚沉,
故答案为:加入电解质后,胶体发生聚沉;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色是氢氧化铁溶解于酸中,反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案为:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
③最后溶液颜色加深是铁离子氧化碘离子生成碘单质,反应的离子方程式为:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+,
故答案为:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+;
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能沸水聚沉和溶解,无氧化还原反应发生,能出现上述哪些相同的变化现象①②,
故答案为:①②;
点评 本题考查了铁及其化合物性质分析,氢氧化铁胶体的制备,胶体性质发分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 已知2SO2(g)+O2?2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
B. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | |
C. | 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2 | |
D. | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•2H2O | B. | Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O | ||
C. | Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•6H2O | D. | 2Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 | NaAlO2 |
C | NaCl | Na | Na2O2 | Na2CO3 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 | |
B. | 实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 | |
C. | 实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终无明显变化 | |
D. | 实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比$\frac{n(X)}{n(Y)}$的关系如图1所示,则X与Y的反应方程式可表示为:X+3Y?nZ | |
B. | 在25℃时,将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$ | |
C. | 某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ | |
D. | 将10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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