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    13
    6
    C表示的碳原子核内有
     
    个质子，质量数为
     
    ，原子序数为
     
    ，核内有
     
    个中子．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：
    分析：根据原子符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，以及原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数来解答．
    解答： 解：
     
    13
    6
    C表示的碳原子核内有6个质子，质量数为13，原子序数=质子数=6，中子数=13-6=7，
    故答案为：6；13；6；7．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    B、25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    C、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    D、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    B、该隔膜是阳离子交换膜
    C、Al电极的反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
    D、正极的电极反应式为：AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H8O2，既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：
     
    ；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    ，
     
    ．若用球棍模型如图1表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是
     
    ．

    （4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
     

    A．最高正化合价为+6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合．
    （5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式
     
    ．
    （6）如图2由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
     
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
     
    范围．
     氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
     
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
     
    ．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价
     元素代号  A  B  C  D  E
     原子半径/m 0.16   0.143  0.102  0.089  0.074
     主要化合价 +2 +3  +6．-2 +2  -2
    （1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）
    （2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）

    （3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为
     
    （填离子符号）
    （4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为
     

    （5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式：
    （1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．
     

    （2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、碳与水蒸气制水煤气的反应
    B、生石灰和水的反应
    C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D、木炭在氧气中燃烧

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