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    5．（1）3mol二氧化碳气体中，约含有1.806×1024个二氧化碳分子；2molNH4+中共有20mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是36g，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L（每空1分）．
    （2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是CO2 （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是H2，原子数最少的是CO2（每空1分）．
    （3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为5.85g；MgCl2的物质的量浓度为0.4mol/L．

    分析 （1）3mol二氧化碳气体中，约含有 3×6.02×1023个二氧化碳分子；2molNH4+中共有2×10mol电子，与之电子数相等的H2O的物质的量为2mol，所以质量是 2×18=36g，这些水若完全电解，根据氢守恒产生的氢气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为2×22.4=44.8L；
    （2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，摩尔质量越大，所含有分子数目最少，摩尔质量越小，物质的量越多，标准状况下体积越大，根据物质的量和分子的组成来确定原子数的多少；
    （3）根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），结合Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，计算n（Na+）、n（Mg2+），利用离子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl2），根据m=nM计算氯化钠的质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化镁的物质的量浓度．

    解答 解：（1）3mol二氧化碳气体中，约含有 3×6.02×1023=1.806×1024个二氧化碳分子；2molNH4+中共有2×10mol电子，所以2molNH4+中共有20mol电子，与之电子数相等的H2O的物质的量为2mol，所以质量是 2×18=36g，这些水若完全电解，根据氢守恒产生的氢气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为2×22.4=44.8L，
    故答案为：1.806×1024；20；36g；44.8；
    （2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，摩尔质量越大，二氧化碳的摩尔质量最大，所含有分子数目最少，氢气摩尔质量越小，物质的量越多，所以标准状况下氢气的体积越大，设质量为88g，氧气的原子数目为：$\frac{88}{32}$×2=5.5mol，氢气的原子的数目为：88mol，二氧化碳的原子数目为：$\frac{88}{44}×3$=6mol，所以等质量的三种气体原子数目最少是二氧化碳，
    故答案为：CO2；H2；CO2；
    （3）NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol Cl-，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，则：
    n（Na+）+2×2n（Na+）=0.5mol，
    解得n（Na+）=0.1mol，故n（Mg2+）=2n（Na+）=0.1mol×2=0.2mol，
    所以n（NaCl）=n（Na+）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
    n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
    故答案为：5.85g；0.4mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒计算溶液中钠离子、镁离子的物质的量是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A． （2-乙基戊烷）B． （3-甲基-2-戊烯）
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    12．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质

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    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为．
    （2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp2．

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．
    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为2.0g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现还原性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用．
    Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H2O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H2O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
    ③Sabatier反应产生的CH4可用于消除空间站中NOx （NO和NO2混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH4可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO2的体积比为3：1．
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是b（填标号）．
    a．增大催化剂的比表面积
    b．反应器前段加热，后段冷却
    c．提高原料气中CO2所占比例
    （3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO2、4mol H2，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO2）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
    （4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
    ①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH4）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
    写出Bosch反应的热化学方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化氯（C1O2）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O2的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸点如表所示．
    物质熔点/℃沸点/℃
    ClO2-5911
    Cl2-107-34.6
    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
    （2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
    （3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
    （5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：

    ①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
    ②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
    C．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
    D．氮气的摩尔质量是28

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