100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中.加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求:⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度.⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。
⑵原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

2 mol/L ; 6.3g

解析试题分析：(1)加入氢氧化钠发生酸碱中和反应由H⁺+OH^-=H₂O得，n（H⁺）=n（OH^-）0.05Lx4mol/L=0.2mol/L,H⁺的浓度为=2mol/L，答案为2mol/L；（2）n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.05mol，则溶液中硝酸的物质的量为0.2mol-0.05molx2=0.1mol，硝酸的质量为0.1molx63g/mol=6.3g，答案为6.3g
考点：物质的量的有关计算

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于

A．厨余垃圾标志

B．危险废物标志

C．可回收物标志

D．其他垃圾标志

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

12分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．           、b．          、c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          (填序号)
（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是                           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在       处。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
③根据计算得知，所需NaOH的质量为      g
④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)     ________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8分)用18．4mol·L^-1密度为1．84g·mL^-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

每空2分，共20分)实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是                         (填仪器名称)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有               。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液       D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm³的浓硫酸的体积为   ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是          。
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是           。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO₄溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO₄固体8.0g	B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g
C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g	D．需要CuSO₄固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
（6）定容，摇匀。