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    （16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）

    （1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    除已给仪器外还需要的其他仪器

     

    烧杯、药匙、

    托盘天平

     

    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    （3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为

                                                                                         

    （4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

     

    【答案】

    （16分）

    （1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（8分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）

    （2）C（2分）

    （3）Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O（2分）

    （4）Ca2+ + HCO3— + OH—­ = CaCO3↓+ H2O（2分）

    【解析】

     

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    X射线衍射法是通过X射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8 cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体5.849 3 g，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27 cm3。(本题可能需要的相对原子质量：Na:23.0 Cl:35.5)?

    试根据有关数据求该学生测定的阿伏加德罗常数。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X射线衍射法是通过X射线衍射仪测出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻的Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体5.8493 g，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27 cm。试根据有关数据求该学生测定的阿伏加德罗常数是多少。(本题可能需要的相对原子质量：Na 23.0  Cl 35.5)

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省饶平华侨中学高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型：填空题

    （16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）
    （1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g
    		已给仪器
    		除已给仪器外还需要的其他仪器
     
    		烧杯、药匙、
    托盘天平
    		 
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    （3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为
                                                                                         
    （4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和加工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐________t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

    请写出②④的化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”不能发生的反应有________(填字母)。

    A．皂化反应                             B．聚合反应

    C．与金属钠反应                          D．氧化反应

     

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