Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是                          

1. A.
   原子半径：X＞Y＞Z
2. B.
   非金属性：X＞Y＞Z
3. C.
   阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
4. D.
   气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

B
试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄可知，非金属性是Z＜Y＜X，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。