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选考(13分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,

心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是___________________。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.范德华力

e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。

(1)①10NA(或6.02×1024)(1分);N>O>C>H(2分)

②6(1分);1s22s22p63s23p63d6(或[Ar] 3d6)

(1分 ③高(1分);HCOOH分子间能形成氢键(1分)

(2)①de(2分) ②正四面体形(1分);sp2 (1分) (3)3(2分)

【解析】

试题分析:(1)①单键都是σ键,双键是由1个σ键和1个组成的,则根据PAN的结构简式可知1mol PAN中含有的σ键数目为10NA(或6.02×1024)。非金属性越强第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,其中NO和水是配体,则该配合物中中心离子的配位数为6;亚铁离子核外电子数是24个,则根据核外电子排布规律可知中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6(或[Ar] 3d6)。

③由于HCOOH分子间能形成氢键,二甲醚中不存在氢键,因此相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3高。

(2)①(NH4)2SO4是离子化合物,存在离子键、共价键,另外氮元素与氢元素之间还有配位键,则晶体中各种微粒间的作用力不涉及的是范德华力和氢键,答案选de。

②NH4NO3中阳离子是铵根,氮元素不存在孤对电子,价层电子对数是4,则空间构型为正四面体形;阴离子是硝酸根,其中氮元素也不存在孤对电子,其价层电子对数是3,所以中心原子轨道采用sp2杂化。

(3)根据Kr晶体的晶胞结构图可知,晶体中以顶点为中心,与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有个,即m=12.晶胞中Kr原子为n个,则n=,所以m/n=3。

考点:考查化学键、第一电离能、氢键、分子空间构型、杂化轨道以及晶胞计算等

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滴定

次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

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