练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－  

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能量共存的一组离子是（   ）

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

    C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                (　　)

    A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

    B．K＋、Na＋、Cl－、NO

    C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

    D．K＋、NH、SO、NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

    (3)称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

    ________________________________________________________________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    (6)定容，摇匀。

    (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是   （  ）

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)

    A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

    B．1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子

    C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子

    D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)

    A．1∶3                              B．2∶1

    C．2∶3                              D．3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

    ①下列说法正确的是         （填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

    b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

    ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案