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    某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)
    A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102
    A
    起始时充入0.10 mol SO3，平衡时SO3的转化率为20%，则可求得平衡时n(SO3)＝0.08 mol，n(SO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol；再由平衡常数表达式可求K＝3.2×103，故选A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
    C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
    D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。
    A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
    B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
    C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
    D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
    　　　　　　压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1 000
    		e
    		f
    		83.0
     
    ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
    上述①～④中正确的有(　　)
    A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(   )
    A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3
    C．3∶1∶2∶2D．3∶1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）  2NH3（g）＋CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压
    强/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/mol·
    L－1
    		2.4×
    10－3
    		3.4×
    10－3
    		4.8×
    10－3
    		6.8×
    10－3
    		9.4×
    10－3
     
    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
    A．2v（NH3）＝v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
    ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
    ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
    下列说法不正确的是(　　)
    A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
    A．60%      B．40%     C．50%       D．无法确定

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