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【题目】2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化见下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.02

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是______________________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

C.v(NO)=2v(O2) D.容器内密度保持不变

【答案】b1.5×103mol/(L·s)BC

【解析】

由表中数据可以知道开始时NO的物质的量为0.02mol, 3s时反应达平衡所以平衡时NO为0.007 mol,NO的物质的量变化了0.013 mol;NO2是产物随反应进行浓度增大根据2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应可知,NO2的浓度为0.013/2=6.5×10-3mol/L,所以曲线b为NO2的浓度变化的曲线由表中数据可以知道0~2 s内氧气变化了(0.02-0.008)/2=0.006mol,浓度变化了0.006/2=0.003mol/L,0~2 s内氧气的平均速率v=0.003/2=1.5×10-3mol/(L·s) 综上所述本题答案是:b,1.5×10-3mol/(L·s) 。

(4)A.表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2) 的2倍不能说明达到平衡 A错误
B.随反应进行,反应混合气体总的物质的量在减小气体总物质的量保持不变容器内压强保持不变,说明反应到达平衡,故 B正确
C.不同物质表示速率到达平衡时正逆速率之比等于化学计量数之比v(NO) v(O2)=2:1,v(NO) =2v(O2)可以知道正逆反应速率相等为平衡状态C正确
D.混合气体的总质量不变容器容积为定值所以密度自始至终不变不能说明达到平衡D错误
因此,本题选: BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题

I. (1)下列说法正确的是________ .

a.XY2WY2都能溶子水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2ZQ3溶液中的反应现象可比较MgZ金属性的强弱

Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂

(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

操作I 取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

操作再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)

操作然后再加硫酸调节水样pH13

操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作I中反应的离子方程式是_______________________

②确定操作II完全反应的现象是___________________________

③在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________

④若水样的体积为1.0L在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10mL则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电离常数如下表:

下列有关说法正确的是( )

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入适量 KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤,以下是合成中间体I的已知工业流程:

已知:乙酸酐的结构简式

请回答下列问题:

(1)I物质中的含氧官能团的名称是____________________________

(2)反应①的化学方程式为__________________;反应⑤的化学方程式为______________(填序号)

(3)上述①⑥中属于取代反应的是____________________________。(填序号)

(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________________________

Ⅰ.苯环上只有两种取代基

Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例如下:

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【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

(1)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N____________C (填“>”“<”或“=”),请设计实验证明:____________________________________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________________________

Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

(实验一)实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(3)b装置的作用是________________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有__________________________________________________________

(4)实验结束后,在e处最好连接盛____________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。

(实验二)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指 示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象:________________________________________________

(6)处理后的废水是否达到排放标准:____________________________________ (填“是”或“否”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:

(1)推断各符号所代表的物质的化学式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:

______________________________________

__________________________________________

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________

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【题目】元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。______

A.正确 B.错误

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【题目】某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的变化关系如图所示,则

A. M点所示溶液导电能力强于Q

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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