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    7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
    C向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液溶液澄清Al3+与NaOH能大量共存
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
    B．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
    C．铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以得到的是澄清溶液；
    D．溶液显紫红色，说明生成I2．

    解答 解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，是因为铝和浓硝酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硝酸发生了反应，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，所以Al3+与NaOH不能大量共存，故C错误；
    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，溶液显紫红色，说明生成I2，证明氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）

    A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）
    A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    B．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na ++H++CO32-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示．
    ①A常温下为黄绿色的气体单质．
    ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
    ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
    请回答：
    （1）A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为+7，C的化学式为HCl．
    （2）A与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）A与E反应生成D的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色，最终转化为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．NH3D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
    B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
    C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
    D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行如下实验：
    （ 1 ）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （ 2 ）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”“、还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （ 3 ）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    上图中有一处错误，应如何改正？应将D装置改为长管进气短管出气．
    用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F 中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （ 4 ）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了保护环境，化学实验室在实验中产生的废液都要进行处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含Fe3+、Cu2+和Ag+三种阳离子．实验室设计了下列方案处理废液，以回收金属，保护环境：

    （1）方案中，操作a 所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．加入试剂2 后的现象是生成红褐色沉淀．
    （2）方案中，试剂1 应选用的物质是Fe（填化学式），加入试剂1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于氯水的说法，正确的是（　　）
    A．氯水放置数天后酸性增强
    B．新制氯水中只含氯气和水分子
    C．新制氯水能杀菌消毒是因为氯气有毒，能毒杀细菌
    D．光照氯水后有气泡逸出，该气体是氯气

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