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【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________________

(2)反应后,装置B中发生的现象是_________________________________;反应的离子方程式为______________________________;装置C中的现象是___________________________,表现了SO2________;装置D中现象是_____________________________________________,发生反应的化学方程式为_________________________________________

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________________

(4)F装置的作用是________________________,漏斗的作用是___________________________

【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶

(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl+溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色

(4)吸收多余的SO2防止倒吸

【解析】

浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4()===Na2SO4+SO2↑+H2OSO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

1制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体,回答以下问题:

A中盛液体的玻璃仪器名称是____________,实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________

B装置的作用是_______________________C装置的作用____________________

③E中固体试剂为________________

2制备保险粉

如下图,维持3545℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4;然后加入18%的氢氧化钠溶液,在2835℃下反应生成Na2S2O4Zn(OH)2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后,往滤液中加入氯化钠,并冷却至20℃,使Na2S2O4结晶析出,滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应,氧化剂是___________;生成1mol Na2S2O4转移电子______mol

②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大,促进Na2S2O4结晶析出;滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______(填“较大”或“较小”),且酒精易挥发。

③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法,控制温度7080℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方程式:_________________________________________

3测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。

重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________(杂质不参与反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得,洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:________

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、 硫酸、硫酸铵

反应的化学方程式为①____________

乙小组

______

浓氨水、氢氧化钠

氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根离子浓度,加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的体积一定是22.4L的是(  )

A.1 mol水蒸气

B.标准状况下1 mol CCl4

C.标准状况下44 g二氧化碳

D.0℃、202 kPa2 g氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH<7,原因是(用离子方程式表示) ;在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得B的pH>7,请分析B显碱性的原因: ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH=9的D中,水电离出来的c(OH)=________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度=____________ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=3.2×10-11)

(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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A. Cu2+ B. Ba2+ C. NO3- D. CO32-

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A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

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