Question

(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃(常温下为液态，易挥发)
③SiHCl₃与过量Ｈ₂在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl₃在空气中自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用SiHCl₃与过量Ｈ₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置Ｂ中的试剂是　　　　，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。

Answer 1

计算机芯片、太阳能电池。(2分)  SiHCl₃＋3H₂O===H₂SiO₃＋H₂↑＋3HCl↑(2分)
(1)①SiO₂＋2CSi＋2CO↑(1分)
(2)①浓H₂SO₄，(1分)                      使SiHCl₃气化，(1分)
②D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分)     SiHCl₃＋H₂Si+3HCl，(1分)
③先通一段时间H₂,将装置中的空气排尽，(1分)
④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)

解析