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    【题目】回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

    （1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

    （2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

    （3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

    （4）32gCH4中含有________mol质子。

    （5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

    （6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

    （7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

    （8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

    （9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

    【答案】 1:1 1.2041023 2.67mol 20 1.2 6.021023a 1:2 4.482 5.021022

    【解析】试题分析：本题考查物质的量与微粒数、物质的质量、标准状况下气体的体积之间的转化关系，以及物质组成的分析。

    （1）KClO3中K+与ClO3-的物质的量之比为1:1。

    （2）0.1molNa2SO4中含有Na+物质的量为0.2mol，Na+个数为0.26.021023=1.2041023。

    （3）n（NH3）=34g17g/mol=2mol，其中原子物质的量为8mol，含8mol原子H2O的物质的量为8mol3=2.67mol。

    （4）n（CH4）=32g16g/mol=2mol，1个CH4中含有10个质子，32gCH4中含有的质子物质的量为20mol。

    （5）n（H2SO4）=1.8061023（6.021023mol-1）=0.3mol，含氧原子物质的量为0.3mol4=1.2mol。

    （6）1molO中含6.021023个氧原子，1个氧原子质量为ag，1mol O的质量为6.021023ag。

    （7）n（H2）=2g2g/mol=1mol，其中含有的n（H）=2mol；1molSO2中含有的原子物质的量为3mol；2gH2与1molSO2原子数目之比为2:3。

    （8）n（NH3）=1.7g17g/mol=0.1mol，其中含有的原子物质的量为0.4mol，含0.4mol原子的CO的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。

    （9）n（CH4）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，其中所含原子物质的量为0.25mol，含0.25mol原子的H2O的物质的量为0.25mol=mol，所含H2O分子的个数为mol6.021023mol-1=5.021022。

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