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    下列说法不正确的是（　　）
    A、浓硫酸能与铜反应释放出氢气
    B、浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
    C、浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
    D、冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气；
    B．浓硫酸具有强的氧化性能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫；
    C．依据浓硫酸具有吸水性解答；
    D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化．
    解答： 解：A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；
    B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确；
    C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；
    D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了浓硫酸的特性，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，侧重学生对基础知识掌握的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是（　　）
    A、m1＞m2
    B、m1≤m2
    C、m1≥m2
    D、m1=m2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且
    则断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差为
     
    KJ．
    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．共价键     C．金属键D．配位键    E．范德华力    F．氢键
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2+O2?2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率；
    （2）平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
     B 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
     C 氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
     D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
         		 
    该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液．
    （1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O该电极是
     
    （填“正极”或“负极”）．另一个电极的反应为
     
    ．
    （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极．若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    B、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
    B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol-1
    C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ?mol-1
    D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=-183KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行如下反应H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，以下推断正确的是（　　）
    ①x、y、z满足关系为：4x+z=2y
    ②达到平衡时，HBr的物质的量为（
    x+y+z
    3
    ）amol
    ③达到平衡时，HBr的体积分数为
    a
    2

    ④H2的转化率为
    a
    3
    ．
    A、①②B、③④C、②③D、①②③

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