Question

17．某同学用40mL 0.50mol/L盐酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如图所示．请回答下列问题．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）该同学实验数据记录如下．

温度实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．依据实验数据计算，生成1mol水时的反应热△H=-51.83kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，焓变是负值，所以焓变会偏大，故答案为：偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，温度差为：3.05℃；三次温度差平均值为：3.1℃；用40mL 0.50mol/L盐酸和40mL 0.55mol/L NaOH进行反应，生成水的物质的量为0.04L×0.50mol/L=0.02mol，溶液的质量为80mL×1g/cm³=80g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.02mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1036.64J，即1.03664KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.03664KJ}{0.02mol}$=-51.83kJ/mol；
故答案为：-51.83kJ/mol．

点评 本题主要考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．