Question

将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO，CO₂的混合气体．已知，该混合气体密度与氢气的密度比值为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个；测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半．通过计算求出该盐的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

FeC2O4 　　导解：混合气体为CO和CO2，由混合气体密度与氢气的密度比值为18，可求出混合气体的平均相对分子质量为18×2＝36，由十字交叉法求出CO、CO2物质的量之比． 　　n(CO)∶n(CO2)＝1∶1 　　混合气体体积为8.96L，所以物质的量为0.4mol，CO、CO2各有0.2mol，而R的含氧酸盐也为0.2mol．所以n(盐)∶n(CO)∶n(CO2)＝1∶1∶1．金属R含氧酸盐完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2，又测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，另一半为CO、CO2的质量，所以含氧酸盐的质量为CO、CO2质量和的2倍，RO的质量等于CO、CO2的质量和．转化为相对分子质量得： 　　R的含氧酸盐→nRO＋CO＋CO2 　　144　　　　　　72　　28　44 　　设n＝1，R的原子量为56，因为金属R的原子核中质子数比中子数少4个，所以R为26号，是铁． 　　设n＝2，R的原子量为20，因为金属R的原子核中质子数比中子数少4个，所以R为8号，是氧，它是非金属元素，不可能． 　　再设n＝3结果仍然不可能，所以金属R只能是铁．