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    已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是
    A．原子序数：a > b > c > d B．离子的还原性：Y2- > Z-、
    C．氢化物的稳定性H2Y > HZD．原子半径X < W
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（   ）
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
    B．Z一定位于第三周期ⅦA族
    C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
    D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             
    A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
    C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
    A．原子半径  A＞B＞D＞C             B．原子序数?d＞c＞b＞a
    C．离子半径  C＞D＞B＞A             D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①
    		He   －268.8
    		(a)   －249.5
    		Ar    －185.8
    		Kr   －151.7
    ②
    		F2   －187.0
    		Cl2   －33.6
    		(b)     58.7
    		I2      184.0
    ③
    		(c)      19.4
    		HCl   －84.0
    		HBr   －67.0
    		HI   －35.3
    ④
    		H2O      100.0
    		H2S   －60.2
    		(d)   －42.0
    		H2Te  －1.8
    ⑤
    		CH4   －161.0
    		SiH4  －112.0
    		GeH4   －90.0
    		(e)  －52.0
     
    对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
    A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（   ）
    A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
    B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
    C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
    D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
    （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。
    （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。
    （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。
    A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+
    C．热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

    （1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
    （3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
    （4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
                 。

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