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A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数.
(1)写出A元素的名称:
 

(2)B位于元素周期表中第
 
周期,第
 
族.
(3)C的原子结构示意图为
 

(4)D的单质与水反应的化学方程式为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,设B的质数为x,A、C的核外电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x,则x=16,所以B为硫元素,A、C分别是氮元素和氟元素,结合A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置可知:D为氯元素,根据此回答上述问题.
解答: 解:A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,设B的质数为x,A、C的电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x,则x=16,所以B为硫元素,A、C分别是氮元素和氟元素,结合A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置可知:D为氯元素,
(1)A元素的名称是氮元素,故答案为氮元素;
(2)B位于元素周期表中位于第三周期,第ⅥA族,故答案为:三、ⅥA;
(3)C为氟素,原子结构示意图为,故答案为:
(4)D的单质是氯气,氯气与水反应是可逆反应,化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O?HCl+HClO;
点评:本题考查位置结构性质关系的综合应用,题目难度不大,注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.(由实验装置引起的实验误差忽略不计).

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
(1)称量E的质量;按照图1示连接装置,检查装置的气密性.
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
 
.C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
.D中盛放的试剂是
 

(3)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是
 

Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为
 
(写表达式).某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是
 

(5)经过大家的讨论,决定采用下列装置(图2)和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是
 
(填写代号).
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,将500mL二氧化硫和氧气的混合气体通过灼热的催化剂层后,体积变为450mL(折算为标准状况).将此450mL气体通过足量的氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985g,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

4℃时 5.4mL 水的物质的量为
 
mol,含
 
个水分子,含
 
个电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)16g CuSO4的物质的量为
 

(2)128g SO2中含有O
 
个.
(3)3.01×1023个O2的质量为
 

(4)2mol Na2SO4溶于水可电离出
 
mol Na+,有SO42-
 
g.
(5)某Na2SO4溶液中含有9.2g Na+,则有SO42-
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A分子式为C4H8O3,根据下列条件确定A的结构简式.
(1)能与NaHCO3反应,相同物质的量的A与足量Na、NaHCO3反应产生等量气体,则其必含
 
 
两官能团.
a.不能被CuO氧化:
 

b.能被CuO氧化,且产物能发生银镜反应:
 

c.能被CuO氧化,但产物不能发生银镜反应:
 

(2)不能与NaHCO3反应,能发生银镜反应
a.1mol A可以与1mol 乙酸酯化:
 

b.1mol A被CuO氧化后,产物可与[Ag(NH32]+生成648克Ag:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na,Mg,Al分别与盐酸反应:
(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为
 

(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为
 
,溶液增重的质量之比为
 

(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al的质量之比为
 

(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡,下列有关说法正确的(  )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N-H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N2,同时生成2n mol NH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1:3:2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变.
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子组在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(  )
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的例子方程式
A Fe2+、NO3-、Ag- 浓硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe(OH)3
C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
A、AB、BC、CD、D

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