Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、金属性：Na＜Mg＜Al
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

分析：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，

解答：解：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：Si＜C＜N，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选：A；

点评：本题考查学生元素周期律、晶体熔点大小比较的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．