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①在Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂的反应中，

Fe₃O₄

是氧化剂，

是还原剂，

碳

元素被氧化，

铁

元素被还原．
②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na₂ O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

分析：①先找化合价变化的元素，然后判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素、被还原的元素．
②先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目．

解答：解：①Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂，元素化合价的变化分别是：Fe元素+2、+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是
Fe₃O₄，还原剂是CO，碳元素被氧化，铁元素被还原，故答案为：Fe₃O₄；CO；碳；铁．
②该题化合价变化的元素都是过氧化钠中的O元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为2．故答案为：

点评：注意：1、氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关．
2、Fe₃O₄中的铁元素既有+2价又有+3价，是一种复杂的氧化物，计算电子得失时可用平均化合价计算．

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（2009?肇庆一模）一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）

A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大

B．反应的化学平衡常数的表达式为k=

c(Fe3O4)?c(H2)4

c(Fe)3?c(H2O)4

C．增大压强后，V_正、V_逆如图所示

D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂．
①测得某黄铜矿（CuFeS₂）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．

装置	A （试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.0g	140.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．