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    下列说法正确的是 （ ）

    A．C—O键的极性比N—O键的极性大

    B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高

    C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱

    D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）

    A．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2

    C．CH3—O—CH3 B．HC≡CH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是 （填字母）。

    ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2

    ⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水

    A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

    （2）下列说法正确的是 （填序号）。

    ①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤

    ②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

    ③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解

    ④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

    Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

    （1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是 ；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。为避免温度过高，宜采用 加热。

    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的

    (填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

    （3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是 。 盛水的试管（装置）的作用是 。

    （4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

    （5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为 （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( )

    A．CH3OH B. CH3CH2CH2OH C． D. CH3CHOHCH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东实验中学高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所采取的分离方法正确的是（ ）

    A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来

    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

    D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。

    ③Y是周期表中的______族元素。

    ④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )

    A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )

    ①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况)

    ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

    A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，下列说法错误的是（ ）

    A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1

    B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3

    C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1

    D．a的取值范围为5/6<a<5/4

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