【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是( )
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
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【题目】下列有关元素及其化合物的表示正确的是
A. 氮气的电子式:
B. CH4分子的球棍模型:
C. Mg2+结构示意图:
D. 质子数为92、中子数为146的U原子:
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【题目】某烃的分子式CnH2n-6,0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧,得到26. 88 L二氧化碳(标准状况),得到水的质量是10.8 g。
(1)请通过计算确定该烃的分子式____;
(2)该烃常温下是液体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名称是什么____?
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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列关于该反应的说法中,正确的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570℃高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为 。
(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【题目】下列电离方程式不正确的是( )
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-
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【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L-1。(保留两位有效数字)
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要其它玻璃仪器
b.仪器E用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
(4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________(填序号); ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
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