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    17．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）•cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

    分析 A、依据图表分析，铁离子首先开始沉淀；
    B、Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；
    C、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH=3～4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液、HCl溶液和H2SO4溶液；
    D、由图表可知Fe3+在PH=3～4已经完全沉淀．

    解答 解：A、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故A正确；
    B、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故B正确；
    C、向该混合溶液中加入适量氯水，氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3～4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液、HCl溶液和H2SO4溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液，故C错误；
    D、由图表可知Fe3+在PH=3～4已经完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
    完成下列各题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式、．
    （5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等n的水与重水含有的中子数
    B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
    C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该密闭容器的体积为1 L
    B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75
    C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）
    D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    （1）制备氧化铜：
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000C以下．
    （2）探究氧化铜的性质：
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
    （1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是还原性．
    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO3．
    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
    c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的化学反应不一定是放热反应
    B．自发过程将导致体系的熵增大
    C．△H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
    D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
    C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．（C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$nC6H12O6
    淀粉（或纤维素）           葡萄糖
    B．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
    C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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