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    反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

    A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃

    C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度

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    A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3

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    下列方程式书写正确的是

    A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B． H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

    B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

    C． 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

    D． H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ， （答两种）；

    （3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1H2SO4 / mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液 / mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O / mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

    请完成此实验设计，其中：其中：V2 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；（填具体数值）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是( )

    A．金属钠在自然界中能以游离态存在

    B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

    C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

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    4 mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：

    A．4 mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

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    关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（ ）

    A.都显碱性 B. 电子层数相同 C.化学性质相同 D. 质子数相同

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是

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    B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-

    C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2-

    D．常温下pH=7的溶液中：NH4+ 、K+、CH3COO-、NO3-

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