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    在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　）

    A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．通入HCl

    C．加入适量NaOH(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．加入NaCl溶液

     

    答案：CD
    解析：

    加热能使平衡向水解方向移动，c(H+)增大，pH减小了，故A选项不符合题意。通入HCl能增大c(H+)，故抑制了水解，且pH也减小，故B选项加不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生H++OH-=H2O，引起c(H+)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C选项符合题意。加NaCl(aq)，相当于加水解释，能促进水解，但因稀释引起c(H+)变小，故pH增大了，因而D选项也符合题意。综上，该题应选C、D。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成的A～I物质（试剂X、H除外），转化关系如图所示：
    相关信息：
    （a）反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
    （b）在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；
    （c）除反应③外，其他反应都在水中进行，1mol B含28mol电子；
    （d）C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X的名称为
    硝酸银
    硝酸银
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．写出反应①的离子方程式：
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．
    （3）用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）向G的水溶液中通入过量二氧化碳，写出发生反应的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
    Na2O2
    Na2O2
    ，I
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出E的电子式：
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    ．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    ；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容，据此回答以下问题：
    氢氧化铝片
    Aluminium Hydroxide Tablets
    【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
    【适应症】能缓解胃酸过多
    【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小时服．
    【详细用法】见说明书
    （1）该药的有效成分是
    MgCO3、Al（OH）3
    MgCO3、Al（OH）3
    ；
    （2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式
    MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ；                             
    （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是
    112
    112
    毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主食 米饭
    副食 烧豆腐．红烧鱼
    饮料 牛奶
    你的补充
    上表是小明制定的食谱，在食谱中，主食含有的营养素主要有
    糖类
    糖类
    ，
    水
    水
    ．小明制定的食谱中还缺乏的一种营养素是
    维生素
    维生素
    ．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸镁．氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．抗酸药物具有抗酸作用的原因是
    抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸
    抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸
    ．
    某品牌抗酸药的主要成分有糖衣．淀粉和氢氧化铝．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ；淀粉在抗酸药中作填充剂．粘合剂，淀粉的化学式为
    （C6H10O5）n
    （C6H10O5）n
    ，在人体内酶的催化作用下淀粉发生水解反应，最终转化为（写分子式）
    C6H12O6
    C6H12O6
    ．
    （3）白色污染指的是
    废塑料制品
    废塑料制品
    造成的污染；垃圾处理要遵循的原则是：无害化．
    减量化
    减量化
    和
    资源化
    资源化
    ，要做到这些，首要的工作是对居民生活垃圾进行
    分类回收
    分类回收
    ．
    （4）人类需要共同面对的大气环境问题主要有酸雨．全球气候变暖．臭氧层受损，为此世界各国均采取了相应措施加以应对，在我国，往燃煤中加入石灰石以缓解酸雨的危害，写出反应的化学方程式
    2CaCO3+O2+2SO2→2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2→2CaSO4+2CO2
    ；应对气候变暖的措施主要是减少
    化石燃料
    化石燃料
    用量，开发如
    太阳能、氢能等
    太阳能、氢能等
    的新能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族

    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
     （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为
    ．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填酸的化学式）
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
    26
    26
    ．
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    b、c
    b、c
    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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