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    7．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

    分析 NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为无现象、红褐色沉淀、刺激性气体，以此来解答．

    解答 解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；
    B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；
    C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；
    D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极
    B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
    C．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应
    D．若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b mol H2．再向反应后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系不正确的是（　　）
    A．铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
    B．c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
    C．d=a+34b
    D．与金属反应后剩余盐酸为（c1V1-2b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
    B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
    C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
    D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤．
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
    A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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