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    【题目】改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是

    A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

    【答案】A

    【解析】

    A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

    B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

    C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

    D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
    D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
    A.0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL﹣1s﹣1
    B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.水煤气-CH4B.明矾-KAl(SO4)2·12H2O

    C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（ ）
    A.容器内气体压强不随时间变化
    B.容器内气体密度不随时间变化
    C.容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2
    D.X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）

    A.物质的量之比为3：2
    B.质量之比为3：4
    C.摩尔质量之比为9：8
    D.体积之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是 ．
    （2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） ．
    （3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    氨水

    氯化铝溶液

    产生白色沉淀

    B

    浓硫酸

    铜片

    产生大量气体溶液变蓝

    C

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生大量红棕色气体

    D

    稀盐酸

    Na2CO3与NaOH的混合液

    立即产生大量气体


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①写出该反应的平衡常数K的表达式
    ②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

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