练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
    (2)根据图示可确定x∶y＝________。
    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
    ⑤降温　⑥加催化剂
    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大
    (4)④⑥　④　(5)＞

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。
    方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为
    。
    其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    (3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
    方法2　电解法
    (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90
     

    (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 
    (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
    (2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
    (3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
    A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
    (4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
    A．等于86%  B．等于50%
    C．小于50%  D．介于50%～86%之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
    已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    (1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
    (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
    (3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；
    (4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。
    （2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
     
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：   ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)=         。

    （3）若在500 时进行，且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为         。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH—-4e—=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    （1）该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填字母序号）。

    A．v正（H2O）＝v逆（H2）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    （3）该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    （4）实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O（g）的平均反应速率为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案