Question

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

 

   

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途                                              。

（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为                                               。

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                                         。

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

  (ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________      _

_                                                         。

该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。

(ⅱ) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是（    ）

     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

  (ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、

       N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

       应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

       HNO3   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

       并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋  ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

  (ⅳ) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

       会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

       化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（    ）

       A．Cu  Cu(NO3)2           

  B．Cu  CuOCu(NO3)2

       C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2      

       D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

Answer 1

（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分）

（２）AgNO3（1分）

(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

(4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

(5) (ⅰ) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)  Cu（1分）； 得到（1分），1 （1分）

(ⅱ)C（2分）

(ⅲ) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

　　　8、2、10、 8、1、5 (2分)

(ⅳ) B(2分)