Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N_A
• B． 1 L0.05mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中含有的H⁺数目为0.05N_A
• C． 标准状况下，44.8 LCCl₄含有的分子数为2N_A
• D． 反应：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O中，每生成1mol Cl₂，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成；
B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、反应：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol氯气．

解答 解：A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.1N_A个阴离子，故A正确；
B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05N_A个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、反应：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移$\frac{5}{3}$N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．