分析 ①碘的升华只是状态发生变化,化学键没有破坏;
②烧碱熔化过程阴阳离子间的化学键被破坏;
③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,电离出钠离子与氯离子;
④氯化氢溶于水,在水分子的作用下,电离产生自由移动的氯离子与氢离子;
⑤氧气溶于水,氧气本身的组成和结构未变;
⑥NaHCO3的热分解既发生离子键破坏,又发生共价键破坏;
⑦NaHSO4溶于水既发生离子键破坏,又发生共价键破坏.
解答 解:①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏;
②烧碱熔化中存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键;
③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;
④氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键;
⑤氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏;
⑥NaHCO3的热分解既发生离子键破坏,又发生共价键破坏;
⑦NaHSO4溶于水既发生离子键破坏,又发生共价键破坏;
故答案为:(1)①⑤;(2)②③;(3)④;(4)⑥⑦.
点评 本题考查了离子键、共价键的区别,侧重考查学生对概念的辨别能力,离子化合物中可能含有共价键,分子间作用力不属于化学键.
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 负极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+ | |
B. | 正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- | |
C. | Cl-向负极迁移 | |
D. | 铁锈是Fe(OH)3 |
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A. | 41 | B. | 42 | C. | 44 | D. | 46 |
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A. | 0.0l mol•L-1•s-1 | B. | 0.002 mol•L-1•s-1 | ||
C. | 0.06mol•L-•1s-1 | D. | 0.0025mol•L-1•s-1 |
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A. | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 | |
B. | 放电时,电子由Zn经导线转移到K2FeO4 | |
C. | 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原 | |
D. | 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
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A. | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
B. | 反应MgCl2(s)═Mg(s)+Cl2(g)的△H<0、△S>0 | |
C. | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
D. | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HS${o}_{3}^{-}$) |
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A. | 单位时间内消耗amolD,同时生成2amolC | |
B. | 3v(B)正=2v(C)逆 | |
C. | 容器内的压强不再变化 | |
D. | C(B);C(C);C(D)=3;2;1 |
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