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    通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，以此解答．
    解答： 解：氯气和水反应生成HCl、HClO，两种酸和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，所以NaOH溶液能吸收氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查氯气的性质，为元素化合物中常考查知识，注意氯气与碱反应的性质以及应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol?L-1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）草酸与KMnO4反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
    120.0011.95
    220.0013.00
    320.0012.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I    可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为
     
    ，中子数为
     
    ，质量数为
     
    ，核外电子数为
     
    ．
    （2）在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大的贡献，化学家维勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了无机化合物可以转化为有机化合物的事实．请写出该实验中的2种物质的化学式：氰酸氨
     
    ，尿素
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ；气态氢化物最稳定的物质的电子式为
     
    ．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ；①元素形成单质的结构式为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；写出它们之间相互反应的离子方程式
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    画出下列反应双线桥，指明电子转移情况，化合价升降和被氧化，被还原情况MnO2+4HCl浓 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

     
    发生氧化反应，
     
    是还原剂，
     
    是氧化产物；
     
    发生还原反应，
     
    是氧化剂，
     
    是还原产物．每生成1mol氯气，电子转移
     
    mol，被氧化的HCl
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）a代表
     
    ，b代表
     
    c代表
     

    （2）该反应的△H
     
    （大于零或是小于零）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    ；（填化学式）
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    （填元素符号）
    （5）③和⑨两元素形成化合物的电子式
     
    ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式
     
    ，该物质与CO2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属具有延展性的原因是（　　）
    A、金属原子半径都较大，价电子较少
    B、自由电子受外力作用时能迅速传递能量
    C、金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
    D、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

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