Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (　　)

A. pH＝0的H2SO4溶液与1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍

C. 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7

D. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、pH＝0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L；1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，则由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L；二者中水的电离程度不同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)浓度的2倍，故B错误；
C、pH=2的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.01mol·L-1，醋酸的浓度大于0.01mol·L-1，故和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即pH<7，故C错误；
D、等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，所以D选项是正确的。
答案选D。