【题目】实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是
A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步骤②可以用倾析法除去上层清液
C.含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验
D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）
气体 | a | b | c | d |
| 稀盐酸 |
| 饱和 | 浓 |
| 浓盐酸 |
| NaOH溶液 | 浓 |
| 稀 | Cu | 品红溶液浓 |
|
| 稀盐酸 | 锌粒 | NaOH溶液 | 浓 |
A.
B.
C.
D.
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【题目】W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答：
（1）Y基态原子的电子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子．
（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化，XH3的立体构型是___。
（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低：XY2__ZY。
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。
（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。
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【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放电时，正极质量减小，负极质量增加
D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示：
。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
在该实验中，甲部分的装置是_______
填字母
。
乙装置中
溶液与
反应的离子方程式是________________。
已知酸性：
，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分
与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。
漂粉精
主要成分
与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。
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【题目】如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（ ）
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
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【题目】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：______，________。
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【题目】暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
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