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    19．用12mol/L浓盐酸多少毫升可配成0.2mol/L盐酸250mL？

    分析 依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算解答．

    解答 解：设浓溶液体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：12mol/L×V=0.2mol/L×0.25L，
    解得V=0.0042L，即4.2mL；
    答：用12mol/L浓盐酸4.2毫升可配成0.2mol/L盐酸250mL．

    点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，明确溶液稀释过程中物质的量不变是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
    B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
    C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
    D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
    （1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO3过量吸附银离子；
    （2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
    （3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
    A接E接C接B接D．
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
    （3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放试剂是浓硫酸．
    （4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-
    请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
    D．氨水应密闭保存，置低温处

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