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    5．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．共价化合物也能含有离子键
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
    B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故B错误；
    C．只含共价键的化合物的共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
    D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
    ②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
    ④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
    （3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

    又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
    ①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
    ②图中△H=-198kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（　　）
    A．稳定性：A2D＜A2X
    B．CA3分子的立体结构为平面三角形
    C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2
    D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
    C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    （1）Y与Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO2．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    （4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe3S8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）
    A．16.32.48.64B．16.17.18.19C．16.30.44.58D．16.28.40.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

    （1）龙葵醛的分子式为C9H10O，C中官能团的名称为碳碳双键．
    （2）生成A的反应类型为加成反应，生成A的两种反应物的名称分别是苯、丙烯
    （3）D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （4）写出E→龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （5）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液中通过量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．盐碱地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
    C．泡沫灭火器反应原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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