Question

已知中和热的数值是57.3kJ·mol^-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是 (    )

A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)

B.500 mL2.0mol·L^-1的HCl(aq)和500 mL2.0mol·L^-1的NaOH(aq)

C.500 mL2.0mol·L^-1的CH₃COOH(aq)和500mL2.0mol·L^-1的NaOH(aq)

D.1mol稀CH₃COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)

Answer 1

B

解析:

1 mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少不得而知。A、D两项指代不明确，首先被排除。B项中，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0mol·L^-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H₂O，产生的热量应为57.3 kJ。C项中，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=0.500L×2.0 mol·L^-1=1.0 mol，二者混合均匀，也是恰好完全反应，生成1 mol H₂O产生的热量似乎也是57.3 kJ。但CH₃COOH是弱酸，在溶液中并未完全电离，而在与NaOH反应时其电离不断进行。电解质的电离是吸热的，故最终放出的热量小于57.3kJ。