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    7．某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．OH-、Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）
    A．PCl3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环状化合物．核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型的氢原子．已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即试回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称醛基．
    （2）X的结构简式．它可以发生ab（填字母）
    a、取代反应　　　b、消去反应　　c、加成反应
    （3）写出A和C按物质的量之比为1：1混合，在一定条件下发生酯化反应生成链状酯的化学方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
    （4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式、．
    ①能与NaHCO3溶液反应放出气泡　　②能发生水解反应　　　③分子内含有环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）
    A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
    A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
    B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
    C．合成高分子的单体是CF2=CF2
    D．一种全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．FeCl3是氧化剂
    C．Cu是还原剂，被腐蚀D．该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
    A．H2SO4（浓）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    ③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
    如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．

    Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
    【实验装置】
    【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
    【解释与结论】
    （3）①红棕色气体是NO2．
    ②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
    【实验数据】反应温度对样品的影响
    实验序号1234
    温度/℃35507095
    样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色
    样品中碱式碳酸铜的质量分数/%90.992.7x92.0
    （4）滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
    （5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
    （6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．

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