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    下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

    A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

    B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

    C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

     

    C

    【解析】在NaHSO3溶液中存在HSO3—的水解平衡和电离平衡，且电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A项正确；溴蒸气通入热的纯碱溶液中发生溴元素的歧化反应，B项正确；明矾溶液中的溶质为KAl(SO4)2，当加入Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀时，铝元素的存在形式为AlO2—，C项错误；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH－，OH－与Mg2＋生成沉淀，D项正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

    A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。

    据此回答下列问题：

    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。

    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

     

    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

    下列说法正确的是 (　　)

    A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

    B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

    C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

    D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

    B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

    C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

    D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

    A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓

    B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4

    C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl

    D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（　　）

    A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

    D．S原子采取sp3杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A．乙烯和聚乙烯的元素组成相同，性质相似，如均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．麦芽糖与蔗糖均能水解，且其水解产物均为葡萄糖

     

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