硝酸是极其重要的化工原料.工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3.生成的气体经多次氧化.吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)．试写出上述反应的化学方程式: ．(2)为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO3.某学生设计了如图所示装置．①检查装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
（1）工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：

．
（2）为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是

．
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为

．
③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是

．

考点：硝酸的化学性质,实验装置综合

专题：元素及其化合物

分析：（1）水与NO₂和氧气反应生成HNO₃；
（2）实验原理：Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO，Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O₂，NO与水和O₂在Ⅱ中发生反应生成硝酸；
①U形管右侧因为生成不溶于水的气体NO压强增大，U型管内产生液面差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O₂；
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO₂防止污染环境．

解答： 解：（1）水与NO₂和氧气反应生成HNO₃，化学方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，
故答案为：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃；
（2）①加入的硝酸应跟铜丝充分接触，U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，
故答案为：U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；
②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O₂，方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂，
故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂；
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO₂防止污染环境，
故答案为：吸收氮的氧化物，防止污染环境．

点评：本题通过实验题的形式考查一氧化氮和硝酸、双氧水的性质，解答本题要注意根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用及反应的原理．

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③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）则A、D各是什么物质（写化学式）：A

、D

．
（2）现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为：

．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

．

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（填字母）．
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．
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，能预防佝偻病的是

，能防治坏血病的是

（填字母）
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②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成

和

，同时释放出能量．
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（填字母）．
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（填字母）．
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（填字母）
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、

．
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．

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分析图象，回答下列问题：
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．
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．
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．
（3）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；lmol?L^-1BaCl₂；lmol?L^-1Ba（NO₃）₂．1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和溴水；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L^-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴（填试剂），振荡．	，证明待测液中含SO₃^2-．
步骤②		有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤③	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	，证明待测液中含Br^-．