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    【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

    则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

    C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    由题知:① CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -283.0kJ·mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -1411.0kJ·mol-1；③ C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1366.8kJ·mol-1；则④ C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H4=△H2-△H3= -44.2kJ·mol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )

    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

    向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀

    检验溶液中有

    B

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

    证明常温下，

    C

    常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于

    D

    将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

    检验气体产物中的存在

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

    上述物质有如图转化关系：

    下列说法错误的是

    A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

    B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

    C. 甲常用作致冷剂

    D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

    ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

    ②平衡时HBr为xmol

    ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

    ④平衡时HBr为xmol

    A.①B.①②C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)＋NH3·H2O(aq) ＝ NH4HSO3(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1；

    ②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq) ＝ (NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol-1；

    ③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) ＝ 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·kJ·mol-1。

    则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) 的ΔH＝________kJ·mol-1

    (2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②30in后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

    A.加入一定量的粉状碳酸钙 B.通入一定量的O2

    C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，CO2的体积分数为________。

    (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]。

    (5)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3- =CO2↑+H2O

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

    请回答下列问题：

    (1)A的分子式为__________。

    (2)D分子含有的官能团是________________。

    (3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

    (4)写出化学方程式：

    ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

    ②E氧化成G：__________________________________________________；

    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

    (5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图所示与对应叙述相符的是

    A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

    B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

    （2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

    （3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。

    （4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

    （5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

    （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。

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